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<!DOCTYPE html>

<title>Natriumhydrogensulfat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Natriumhydrogensulfat</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriumhydrogensulfat

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>primäres Natriumsulfat</li>

<li>saures Natriumsulfat</li>

<li>Natriumbisulfat</li>

<li>pH-Minus (als Schwimmbadzusatz)</li>

<li><small>SODIUM BISULFATE</small> (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<sup id="cite_ref-CosIng_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-CosIng-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>NaHSO<sub>4</sub>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>weißer, kristalliner, geruchloser Feststoff<sup id="cite_ref-GESTIS_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<li><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=10034-88-5">10034-88-5</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span> (Monohydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-665-7

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

<ul><li>2,435 g·<a href="Meter" title="Meter">cm</a><sup>−3</sup> (13 °C, wasserfrei)<sup id="cite_ref-GESTIS_3-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>2,103 g·<a href="Meter" title="Meter">cm</a><sup>−3</sup> (20 °C, Monohydrat)<sup id="cite_ref-GESTIS_3-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

<p>Zersetzung ab 315 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><sup id="cite_ref-GESTIS_3-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>sehr leicht in Wasser (1080 g·<a href="Liter" title="Liter">l</a><sup>−1</sup> bei 20 °C, Monohydrat)<sup id="cite_ref-GESTIS_3-5" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<sup id="cite_ref-CLP_100.028.787_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-CLP_100.028.787-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ggf. erweitert<span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-GESTIS_3-6" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.">305+351+338+310</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_3-7" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Natriumhydrogensulfat</b> (NaHSO<sub>4</sub>) ist ein saures <a href="Natrium" title="Natrium">Natriumsalz</a> der <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>. Als <a href="Anion" title="Anion">Anion</a> enthält es das <a href="Hydrogensulfat" class="mw-redirect" title="Hydrogensulfat">Hydrogensulfat</a>-Ion. Es wird auch als <i>primäres</i> oder <i>saures Natriumsulfat</i> bezeichnet; ein älterer Name ist <i>Natriumbisulfat</i>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

<ul><li>Die Synthese von Natriumhydrogensulfat gelingt durch Einwirkung mäßig warmer, konzentrierter Schwefelsäure auf <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>. Als Nebenprodukt entsteht das Gas <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a>:</li></ul>

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</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{4}\;_{(l)}+NaCl\;_{(s)}\longrightarrow NaHSO_{4}\;_{(s)}+HCl\;_{(g)}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/272170f7ff2bd1e6588da9f3e537663f19adfd33.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:47.033ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{4}\;_{(l)}+NaCl\;_{(s)}\longrightarrow NaHSO_{4}\;_{(s)}+HCl\;_{(g)}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<ul><li>Konzentrierte Schwefelsäure auf <a href="Natriumhydroxid" title="Natriumhydroxid">Natriumhydroxid</a> tropfen, bis ein Überschuss der Schwefelsäure entsteht. Durch die Wärme entweicht das Wasser. Es bleibt das gewünschte Mono<a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">hydrat</a> zurück, sofern es nicht zu heiß wird.</li></ul>

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</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{4}\;_{(l)}+NaOH\;_{(s)}\longrightarrow NaHSO_{4}\;_{(s)}+H_{2}O\;_{(g)}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/06659859d64546630c28c9fe055fdef13c003243.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:48.797ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{4}\;_{(l)}+NaOH\;_{(s)}\longrightarrow NaHSO_{4}\;_{(s)}+H_{2}O\;_{(g)}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<ul><li>Schwefelsäure auf <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a> oder <a href="Natriumhydrogencarbonat" title="Natriumhydrogencarbonat">Natriumhydrogencarbonat</a> tropfen, bis kein Gas mehr entweicht. Das entstehende Wasser muss im <a href="Exsikkator_(Chemie)" title="Exsikkator (Chemie)">Exsikkator</a> entfernt werden. Durch Eindampfen der Lösung entsteht in den meisten Fällen auch <a href="Natriumdisulfat" title="Natriumdisulfat">Natriumdisulfat</a>. Dieses kann mit Wasser befeuchtet und anschließend im Exsikkator getrocknet werden.</li></ul>

<p>In Europa produziert die <a href="Grillo-Werke" title="Grillo-Werke">Grillo-Werke</a> AG als größter Anbieter am Standort <a href="Industriepark_H%C3%B6chst" title="Industriepark Höchst">Industriepark Höchst</a> in <a href="Frankfurt_am_Main" title="Frankfurt am Main">Frankfurt am Main</a>.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Der weiße, kristalline Feststoff löst sich leicht unter Bildung einer sauren Lösung in Wasser:

</p>

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</mrow>

</msub>

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</mrow>

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</mrow>

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</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NaHSO_{4}\;_{(s)}+H_{2}O\;_{(l)}\rightarrow } }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3322eb1352ede46b80d1f35c21ff023ff16b1338.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:24.637ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NaHSO_{4}\;_{(s)}+H_{2}O\;_{(l)}\rightarrow } }" loading="lazy"></span> <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {Na^{+}\;_{(aq)}+SO_{4}^{2-}\;_{(aq)}+H_{3}O^{+}\;_{(aq)}} }">

<msup>

</mrow>

</msup>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Na^{+}\;_{(aq)}+SO_{4}^{2-}\;_{(aq)}+H_{3}O^{+}\;_{(aq)}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0b1268e61241d92abe1b268680473f322c2e97c2.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:33.222ex; height:3.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Na^{+}\;_{(aq)}+SO_{4}^{2-}\;_{(aq)}+H_{3}O^{+}\;_{(aq)}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Erhitzt man das <i>saure Natriumhydrogensulfat</i>, so wandelt es sich unter Abgabe von Wasser (<a href="Dehydratisierung_(Chemie)" title="Dehydratisierung (Chemie)">Dehydratisierung</a>) in <a href="Natriumdisulfat" title="Natriumdisulfat">Natriumdisulfat</a> um:

</p>

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</mrow>

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</mrow>

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</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\;NaHSO_{4}\;_{(s)}\longrightarrow Na_{2}S_{2}O_{7}\;_{(s)}+H_{2}O\;_{(g)}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/38fe7942f01599604218cdbc596726476612360e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:40.91ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\;NaHSO_{4}\;_{(s)}\longrightarrow Na_{2}S_{2}O_{7}\;_{(s)}+H_{2}O\;_{(g)}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Bei weiterem Erhitzen zerfällt das Natriumdisulfat in <a href="Natriumsulfat" title="Natriumsulfat">Natriumsulfat</a> und <a href="Schwefeltrioxid" title="Schwefeltrioxid">Schwefeltrioxid</a>:

</p>

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</mrow>

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</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Na_{2}S_{2}O_{7}\;_{(s)}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}\;_{(s)}+SO_{3}\;_{(g)}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e6fd681ff10484f0f0f7bb61861642a759c850fa.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:37.963ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Na_{2}S_{2}O_{7}\;_{(s)}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}\;_{(s)}+SO_{3}\;_{(g)}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Natriumhydrogensulfat wird zur Senkung des <a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wertes</a> in Schwimmbecken verwendet, wenn das Wasser zu alkalisch geworden ist.

</p><p>Es ist Hauptbestandteil von sauren Reinigern für Haushalt und Industrie.

</p><p>In der <a href="Lebensmitteltechnologie" title="Lebensmitteltechnologie">Lebensmitteltechnologie</a> dient es als <a href="Festigungsmittel" title="Festigungsmittel">Festigungsmittel</a>, <a href="S%C3%A4ureregulator" title="Säureregulator">Säureregulator</a> und <a href="Tr%C3%A4gersubstanz" title="Trägersubstanz">Trägersubstanz</a>.

Natriumhydrogensulfat und <a href="Natriumsulfat" title="Natriumsulfat">Natriumsulfat</a> sind in der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> als <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">Lebensmittelzusatzstoff</a> der Nummer <i>E 514</i> ohne Höchstmengenbeschränkung (<i>quantum satis</i>) für Lebensmittel allgemein zugelassen.<sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Verwendung findet es auch als Einstreubehandlung bei der Hühnerzucht.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/37739"><i><small>SODIUM BISULFATE</small></i></a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 17. April 2020.</span>

</li>

<li id="cite_note-E-Nummer514-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-E-Nummer514_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/food/food-feed-portal/screen/food-additives/search/details/POL-FAD-IMPORT-3211"><i>E 514: Sodium sulphates</i></a> in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 11. August 2020.</span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-6">g</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_3-7">h</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=002290">Natriumhydrogensulfat</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 20. Januar 2022.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.028.787-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.787_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.028.787/harmonised">Sodium hydrogensulphate</a></span> in der Datenbank <i>ECHA CHEM</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://grillo.de/?page_id=77"><i>NATRIUMBISULFAT.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 21. Oktober 2018</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ANatriumhydrogensulfat&rft.title=NATRIUMBISULFAT&rft.description=NATRIUMBISULFAT&rft.identifier=https%3A%2F%2Fgrillo.de%2F%3Fpage_id%3D77"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">zusatzstoffe-online.de: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.zusatzstoffe-online.de/zusatzstoffe/514-natriumsulfate/"><i>E 514 - Natriumsulfate</i></a></span>

</li>

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</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>